Kimia questionssoalan, bab 3

NameNamaClassKelasDateTarikh

Konsep Mol, Formula dan Persamaan Kimia

42 marksmarkah. Guna mod Latihan untuk menyemak setiap jawapan, atau mod Peperiksaan untuk menjawab semua soalan dahulu. Gunakan nilai berikut: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Cl = 35.5, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65; N_A = 6.02 × 10²³ mol⁻¹; isi padu molar 22.4 dm³ mol⁻¹ pada STP dan 24 dm³ mol⁻¹ pada keadaan bilik.

Bahagian A: soalan objektif

13 marksmarkah

Pilih satu jawapan yang paling tepat bagi setiap soalan.

QuestionSoalan 1

Apakah takrifan jisim atom relatif sesuatu unsur?

Jisim sebenar satu atom unsur itu dalam gram
Jisim purata satu atom unsur itu berbanding dengan 1/12 kali jisim satu atom karbon-12
Jisim satu mol atom unsur itu dalam gram
Bilangan atom dalam 12 g unsur itu

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Jisim atom relatif ialah jisim purata satu atom berbanding dengan 1/12 kali jisim satu atom karbon-12 (m.s. 44). Pilihan C ialah jisim molar.

For the teacherUntuk guru: RememberingMengingat, lowrendah difficultyaras lowrendah, standard 3.1.1

TextbookBuku teks p.ms. 44

QuestionSoalan 2

Jisim atom relatif helium ialah 4. Apakah maksudnya?

Jisim purata satu atom helium ialah 4 kali 1/12 kali jisim satu atom karbon-12
Jisim satu atom helium ialah 4 g
Jisim satu atom helium ialah 4 kali jisim satu atom karbon-12
Satu atom helium mengandungi 4 proton

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Jisim atom relatif ialah nilai perbandingan dengan 1/12 kali jisim satu atom karbon-12 dan tiada unit. Pilihan C tertinggal 1/12.

For the teacherUntuk guru: UnderstandingMemahami, lowrendah difficultyaras lowrendah, standard 3.1.1

TextbookBuku teks p.ms. 45

QuestionSoalan 3

Berapakah jisim formula relatif magnesium nitrat, Mg(NO₃)₂?

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

24 + 2[14 + 3(16)] = 24 + 2(62) = 148.

For the teacherUntuk guru: ApplyingMengaplikasi, lowrendah difficultyaras lowrendah, standard 3.1.2

TextbookBuku teks p.ms. 48

QuestionSoalan 4

Apakah yang dimaksudkan dengan pemalar Avogadro, N_A?

Isi padu satu mol gas pada STP
Jisim satu mol atom karbon-12
Bilangan zarah yang terkandung dalam satu mol bahan, iaitu 6.02 × 10²³ mol⁻¹
Bilangan atom dalam satu gram karbon-12

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Pemalar Avogadro ialah bilangan zarah dalam satu mol bahan, 6.02 × 10²³ mol⁻¹ (m.s. 50).

For the teacherUntuk guru: RememberingMengingat, lowrendah difficultyaras lowrendah, standard 3.2.2

TextbookBuku teks p.ms. 50

QuestionSoalan 5

Berapakah bilangan atom dalam 0.5 mol natrium, Na?

1.20 × 10²³
3.01 × 10²³
6.02 × 10²³
1.20 × 10²⁴

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Bilangan atom = 0.5 × 6.02 × 10²³ = 3.01 × 10²³.

For the teacherUntuk guru: ApplyingMengaplikasi, lowrendah difficultyaras lowrendah, standard 3.2.2

TextbookBuku teks p.ms. 51

QuestionSoalan 6

Berapakah jisim 0.05 mol ammonium sulfat, (NH₄)₂SO₄?

0.66 g
3.3 g
6.6 g
13.2 g

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Jisim molar (NH₄)₂SO₄ = 2(14 + 4) + 32 + 4(16) = 132 g mol⁻¹. Jisim = 0.05 × 132 = 6.6 g.

For the teacherUntuk guru: ApplyingMengaplikasi, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, standard 3.2.4

TextbookBuku teks p.ms. 53

QuestionSoalan 7

Sampel yang manakah mengandungi bilangan molekul yang paling banyak?

2 g gas hidrogen, H₂
14 g gas nitrogen, N₂
22 g gas karbon dioksida, CO₂
16 g gas oksigen, O₂

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Bilangan molekul sebanding dengan bilangan mol. H₂: 2 ÷ 2 = 1 mol; N₂: 14 ÷ 28 = 0.5 mol; CO₂: 22 ÷ 44 = 0.5 mol; O₂: 16 ÷ 32 = 0.5 mol.

For the teacherUntuk guru: AnalysingMenganalisis, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, standard 3.2.7

TextbookBuku teks p.ms. 58

QuestionSoalan 8

Pasangan formula molekul dan formula empirik yang manakah betul?

Hidrazin: N₂H₄ dan NH
Propena: C₃H₆ dan CH
Benzena: C₆H₆ dan CH
Glukosa: C₆H₁₂O₆ dan C₃H₆O₃

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Benzena C₆H₆ mempunyai nisbah C : H = 1 : 1, jadi formula empiriknya CH. Hidrazin NH₂, propena CH₂ dan glukosa CH₂O (nisbah paling ringkas).

For the teacherUntuk guru: UnderstandingMemahami, lowrendah difficultyaras lowrendah, standard 3.3.1

TextbookBuku teks p.ms. 60

QuestionSoalan 9

5.6 g ferum berpadu dengan 2.4 g oksigen. Apakah formula empirik oksida ferum itu?

FeO
Fe₃O₂
Fe₃O₄
Fe₂O₃

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Fe: 5.6 ÷ 56 = 0.1 mol; O: 2.4 ÷ 16 = 0.15 mol. Nisbah 0.1 : 0.15 = 1 : 1.5 = 2 : 3. Formula empirik Fe₂O₃.

For the teacherUntuk guru: ApplyingMengaplikasi, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, standard 3.3.4

TextbookBuku teks p.ms. 61

QuestionSoalan 10

Apakah nama bagi Fe₂O₃?

Ferum(II) oksida
Ferum(III) oksida
Diferum trioksida
Ferum oksida

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Fe₂O₃ mengandungi ion Fe³⁺ dan O²⁻, jadi namanya ferum(III) oksida. Nombor Roman membezakan Fe²⁺ dengan Fe³⁺. Awalan Yunani hanya untuk sebatian molekul.

For the teacherUntuk guru: UnderstandingMemahami, lowrendah difficultyaras lowrendah, standard 3.3.5

TextbookBuku teks p.ms. 68

QuestionSoalan 11

Persamaan kimia yang manakah seimbang?

C₃H₈ + O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
C₃H₈ + 3O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
2C₃H₈ + 5O₂ → 6CO₂ + 8H₂O

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Sebelah kanan: 3 C, 8 H dan 6 + 4 = 10 atom O. Sebelah kiri C₃H₈ + 5O₂ mempunyai 3 C, 8 H dan 10 O. Pilihan lain tidak seimbang bagi atom O.

For the teacherUntuk guru: ApplyingMengaplikasi, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, standard 3.4.1

TextbookBuku teks p.ms. 70

QuestionSoalan 12

Zn(p) + 2HCl(ak) → ZnCl₂(ak) + H₂(g). Berapakah isi padu gas hidrogen yang dibebaskan pada keadaan bilik apabila 6.5 g zink bertindak balas lengkap dengan asid hidroklorik berlebihan?

1.2 dm³
2.24 dm³
2.4 dm³
4.8 dm³

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

n(Zn) = 6.5 ÷ 65 = 0.1 mol. Nisbah Zn : H₂ = 1 : 1, jadi n(H₂) = 0.1 mol. Isi padu = 0.1 × 24 = 2.4 dm³. Pilihan B menggunakan isi padu molar pada STP.

For the teacherUntuk guru: ApplyingMengaplikasi, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, standard 3.4.3

TextbookBuku teks p.ms. 73

QuestionSoalan 13

Seorang peladang ingin memilih baja dengan peratusan nitrogen mengikut jisim yang paling tinggi. Baja yang manakah patut dipilih? [H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Ca = 40]

Ammonium nitrat, NH₄NO₃
Urea, CO(NH₂)₂
Nitrosol, Ca(NO₃)₂
Ketiga-tiganya sama

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

NH₄NO₃: 28 ÷ 80 × 100 = 35.0%. CO(NH₂)₂: JMR = 12 + 16 + 2(16) = 60, 28 ÷ 60 × 100 = 46.7%. Ca(NO₃)₂: JFR = 164, 28 ÷ 164 × 100 = 17.1%. Urea mengandungi peratusan nitrogen paling tinggi.

For the teacherUntuk guru: EvaluatingMenilai, hightinggi difficultyaras hightinggi, standard 3.3.4

TextbookBuku teks p.ms. 66

Bahagian B: soalan berstruktur

29 marksmarkah

Jawab semua soalan. Tunjukkan jalan kerja anda.

QuestionSoalan 14

Jawab soalan tentang jisim molar dan isi padu molar.

[1 markmarkah] (a)Apakah yang dimaksudkan dengan jisim molar?

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Jisim satu mol bahan1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[2 marksmarkah] (b)Nyatakan nilai isi padu molar gas pada STP dan pada keadaan bilik.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

STP: 22.4 dm³ mol⁻¹1
Keadaan bilik: 24 dm³ mol⁻¹1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[1 markmarkah] (c)Hitungkan jisim molar ferum(III) oksida, Fe₂O₃.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

2(56) + 3(16) = 160 g mol⁻¹1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

For the teacherUntuk guru: RememberingMengingat, lowrendah difficultyaras lowrendah, standard 3.2.3

TextbookBuku teks p.ms. 52

QuestionSoalan 15

Sebuah balang gas mengandungi 6.6 g gas karbon dioksida, CO₂.

[1 markmarkah] (a)Hitungkan bilangan mol karbon dioksida.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

6.6 ÷ 44 = 0.15 mol1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[1 markmarkah] (b)Hitungkan bilangan molekul karbon dioksida dalam balang itu.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

0.15 × 6.02 × 10²³ = 9.03 × 10²² molekul1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[2 marksmarkah] (c)Hitungkan isi padu gas itu pada STP dan pada keadaan bilik.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

STP: 0.15 × 22.4 = 3.36 dm³1
Keadaan bilik: 0.15 × 24 = 3.6 dm³1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

For the teacherUntuk guru: ApplyingMengaplikasi, lowrendah difficultyaras lowrendah, standard 3.2.7

TextbookBuku teks p.ms. 58

QuestionSoalan 16

Satu hidrokarbon mengandungi 85.7% karbon dan 14.3% hidrogen mengikut jisim. Jisim molekul relatifnya ialah 56.

[2 marksmarkah] (a)Hitungkan bilangan mol atom karbon dan atom hidrogen dalam 100 g hidrokarbon itu.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

C: 85.7 ÷ 12 = 7.14 mol1
H: 14.3 ÷ 1 = 14.3 mol1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[1 markmarkah] (b)Tentukan formula empirik hidrokarbon itu.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

C : H = 7.14 : 14.3 = 1 : 2, maka CH₂1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[2 marksmarkah] (c)Tentukan formula molekul hidrokarbon itu.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

(CH₂)ₙ: 14n = 56, n = 41
C₄H₈1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

For the teacherUntuk guru: ApplyingMengaplikasi, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, standard 3.3.4

TextbookBuku teks p.ms. 65

QuestionSoalan 17

Dalam satu eksperimen untuk menentukan formula empirik magnesium oksida, keputusan berikut diperoleh: jisim mangkuk pijar + penutup = 25.30 g; jisim mangkuk pijar + penutup + pita magnesium = 26.50 g; jisim tetap mangkuk pijar + penutup + magnesium oksida = 27.30 g. [Mg = 24, O = 16]

[2 marksmarkah] (a)Hitungkan jisim magnesium dan jisim oksigen yang berpadu.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Jisim Mg = 26.50 − 25.30 = 1.20 g1
Jisim O = 27.30 − 26.50 = 0.80 g1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[2 marksmarkah] (b)Tentukan formula empirik magnesium oksida.

You mark this one: open Show answerAnda tanda sendiri: buka Tunjuk jawapan

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Mg: 1.20 ÷ 24 = 0.05 mol; O: 0.80 ÷ 16 = 0.05 mol1
Nisbah 1 : 1, maka MgO1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[1 markmarkah] (c)Mengapakah pita magnesium digosok dengan kertas pasir sebelum digunakan?

You mark this one: open Show answerAnda tanda sendiri: buka Tunjuk jawapan

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Untuk menyingkirkan lapisan magnesium oksida pada permukaan pita1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[1 markmarkah] (d)Mengapakah pemanasan, penyejukan dan penimbangan diulang sehingga jisim tetap diperoleh?

You mark this one: open Show answerAnda tanda sendiri: buka Tunjuk jawapan

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Untuk memastikan semua magnesium telah bertindak balas lengkap dengan oksigen1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[1 markmarkah] (e)Formula empirik kuprum(II) oksida tidak sesuai ditentukan dengan cara memanaskan kuprum dalam udara. Terangkan sebab dan nyatakan cara yang digunakan.

You mark this one: open Show answerAnda tanda sendiri: buka Tunjuk jawapan

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Kuprum kurang reaktif terhadap oksigen; kuprum(II) oksida dipanaskan dalam aliran gas hidrogen untuk menyingkirkan oksigen1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

For the teacherUntuk guru: AnalysingMenganalisis, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, standard 3.3.2

TextbookBuku teks p.ms. 62

QuestionSoalan 18

Kuprum(II) karbonat terurai apabila dipanaskan menghasilkan kuprum(II) oksida dan gas karbon dioksida. [C = 12, O = 16, Cu = 64]

[2 marksmarkah] (a)Tulis persamaan kimia yang seimbang dengan simbol keadaan fizik.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Formula betul: CuCO₃, CuO dan CO₂1
CuCO₃(p) → CuO(p) + CO₂(g)1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[1 markmarkah] (b)Hitungkan bilangan mol kuprum(II) karbonat dalam 6.2 g.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Jisim molar = 64 + 12 + 3(16) = 124; 6.2 ÷ 124 = 0.05 mol1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[2 marksmarkah] (c)Hitungkan isi padu gas karbon dioksida yang terhasil pada keadaan bilik.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Nisbah 1 : 1, maka 0.05 mol CO₂1
0.05 × 24 = 1.2 dm³1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[1 markmarkah] (d)Nyatakan tafsiran kuantitatif persamaan itu berdasarkan nisbah bilangan mol.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

1 mol CuCO₃ menghasilkan 1 mol CuO dan 1 mol CO₂1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

For the teacherUntuk guru: ApplyingMengaplikasi, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, standard 3.4.3

TextbookBuku teks p.ms. 73

QuestionSoalan 19

P, Q dan R ialah tiga sampel bahan kimia. P: 0.2 mol kalsium klorida, CaCl₂. Q: 12 dm³ gas nitrogen monoksida, NO, pada keadaan bilik. R: 2.408 × 10²³ molekul karbon dioksida, CO₂. Susun sampel itu mengikut jisim yang menaik.

[3 marksmarkah] Hitungkan jisim setiap sampel dan susun mengikut tertib menaik.

You mark this one: open Show answerAnda tanda sendiri: buka Tunjuk jawapan

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

P: 0.2 × [40 + 2(35.5)] = 0.2 × 111 = 22.2 g1
Q: 12 ÷ 24 = 0.5 mol; 0.5 × 30 = 15 g1
R: 2.408 × 10²³ ÷ 6.02 × 10²³ = 0.4 mol; 0.4 × 44 = 17.6 g. Tertib menaik: Q, R, P1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

For the teacherUntuk guru: EvaluatingMenilai, hightinggi difficultyaras hightinggi, standard 3.2.7

TextbookBuku teks p.ms. 77

Back to notesKembali ke nota Bab 4 questionssoalan Model papersKertas model