Practice paper, not an official KPM paperKertas latihan, bukan kertas rasmi KPM

Peperiksaan Percubaan SPM (Model)

Kimia

Tingkatan 5, 2 jam, 100 marksmarkah

NameNama

ClassKelas

DateTarikh

marksmarkah: / 100

InstructionsArahan

Kertas soalan ini mengandungi empat bahagian: Bahagian A, Bahagian B, Bahagian C dan Bahagian D.
Bahagian A: pilih satu jawapan bagi setiap soalan. Bahagian B: jawab semua soalan. Bahagian C: jawab satu soalan sahaja. Bahagian D: soalan mesti dijawab.
Kerja mengira anda mesti ditunjukkan.
Rajah yang mengiringi soalan tidak dilukis mengikut skala kecuali dinyatakan.
Jawapan boleh ditulis dalam Bahasa Melayu atau Bahasa Inggeris.
Jadual Berkala Unsur dan kalkulator saintifik dibenarkan.

Practice shows answers as you go. Exam times you and hides answers until you submit.Latihan menunjukkan jawapan semasa menjawab. Peperiksaan menetapkan masa dan menyembunyikan jawapan sehingga dihantar.

Bahagian A

20 marksmarkah

Jawab semua soalan. Setiap soalan diikuti oleh empat pilihan jawapan, A, B, C dan D. Pilih satu jawapan sahaja.

Apakah nombor pengoksidaan kromium dalam kalium dikromat(VI), K₂Cr₂O₇?

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

K = +1 dan O = -2, maka 2(+1) + 2x + 7(-2) = 0 dan x = +6. Angka roman VI dalam nama sebatian itu juga memberi +6 (m.s. 14).

For the teacherUntuk guru: RememberingMengingat, lowrendah difficultyaras lowrendah, Bab 1, standard 1.1.1

TextbookBuku teks p.ms. 14

Magnesium yang terbakar terus menyala di dalam balang gas karbon dioksida.
2Mg + CO₂ → 2MgO + C
Bahan manakah ialah agen pengoksidaan?

CO₂
Mg
MgO
C

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

CO₂ kehilangan oksigen (karbon berubah daripada +4 kepada 0), maka CO₂ diturunkan dan ialah agen pengoksidaan. Mg menerima oksigen, maka Mg ialah agen penurunan.

For the teacherUntuk guru: UnderstandingMemahami, lowrendah difficultyaras lowrendah, Bab 1, standard 1.1.2

TextbookBuku teks p.ms. 4

Sebuah sel kimia dibina daripada sel setengah Mg²⁺/Mg (E° = -2.38 V) dan sel setengah Ni²⁺/Ni (E° = -0.25 V). Apakah terminal negatif dan voltan sel itu?

Nikel; 2.13 V
Nikel; 2.63 V
Magnesium; 2.63 V
Magnesium; 2.13 V

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Mg mempunyai nilai E° yang lebih negatif, maka Mg ialah terminal negatif (anod). E°sel = E°(katod) - E°(anod) = (-0.25) - (-2.38) = +2.13 V. Nilai 2.63 V diperoleh jika kedua-dua nilai dijumlahkan.

For the teacherUntuk guru: ApplyingMengaplikasi, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, Bab 1, standard 1.3.1

TextbookBuku teks p.ms. 29

Asid sulfurik cair dielektrolisiskan dengan menggunakan elektrod karbon. Pernyataan manakah betul tentang gas yang terkumpul?

Hidrogen terkumpul di anod.
Isi padu hidrogen di katod ialah dua kali isi padu oksigen di anod.
Isi padu hidrogen dan oksigen yang terkumpul adalah sama.
Sulfur dioksida dibebaskan di anod.

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Katod: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂. Anod: 4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻. Bagi 4 mol elektron yang sama, 2 mol H₂ terbentuk untuk setiap 1 mol O₂, maka nisbah isi padu ialah 2 : 1.

For the teacherUntuk guru: UnderstandingMemahami, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, Bab 1, standard 1.4.3

TextbookBuku teks p.ms. 38

Antara setengah persamaan berikut, yang manakah menunjukkan penurunan oksigen semasa pengaratan besi?

Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻
O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻
Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Penurunan ialah penerimaan elektron: oksigen yang larut dalam air menerima elektron untuk membentuk ion hidroksida di katod (O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻). A dan D ialah pengoksidaan besi; B ialah pengoksidaan ion hidroksida dalam elektrolisis.

For the teacherUntuk guru: RememberingMengingat, lowrendah difficultyaras lowrendah, Bab 1, standard 1.6.2

TextbookBuku teks p.ms. 53

Jadual menunjukkan keputusan apabila logam P, Q, R dan S dimasukkan ke dalam larutan nitrat logam lain. Pasangan elektrod manakah memberi voltan sel kimia paling tinggi dan yang manakah terminal negatif?

Logam	P²⁺	Q²⁺	R²⁺	S²⁺
P	-	bertindak balas	bertindak balas	bertindak balas
Q	tiada perubahan	-	bertindak balas	bertindak balas
R	tiada perubahan	tiada perubahan	-	bertindak balas
S	tiada perubahan	tiada perubahan	tiada perubahan	-

P dan S; P
P dan S; S
Q dan R; Q
R dan S; S

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

P menyesarkan semua logam lain dan S tidak menyesarkan sebarang logam, maka susunan kereaktifan ialah P > Q > R > S. Voltan sel paling tinggi diperoleh daripada dua logam yang paling jauh jaraknya dalam siri kereaktifan, iaitu P dan S (m.s. 29). Logam yang lebih reaktif, P, ialah terminal negatif (m.s. 27).

For the teacherUntuk guru: AnalysingMenganalisis, hightinggi difficultyaras hightinggi, Bab 1, standard 1.2.2

TextbookBuku teks p.ms. 29

Sebatian manakah ialah ahli siri homolog yang sama dengan CH₃CH₂CH₂OH?

CH₃CH₂COOH
CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CH₃COOCH₃
CH₃CH=CH₂

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

CH₃CH₂CH₂OH ialah propan-1-ol, sejenis alkohol (kumpulan hidroksil, -OH). Butan-1-ol mempunyai kumpulan berfungsi yang sama. A ialah asid karboksilik, C ialah ester dan D ialah alkena.

For the teacherUntuk guru: RememberingMengingat, lowrendah difficultyaras lowrendah, Bab 2, standard 2.2.1

TextbookBuku teks p.ms. 76

Etanol dihasilkan secara industri daripada etena dan stim. Apakah keadaan yang digunakan?

Mangkin nikel, 180 °C, 1 atm
Mangkin platinum, 25 °C, 1 atm
Yis, 35 °C, tanpa oksigen
Asid fosforik, 300 °C, 60 atm

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Penghidratan etena: stim, mangkin asid fosforik, 300 °C, 60 atm (m.s. 84). Nikel pada 180 °C digunakan untuk penghidrogenan dan yis digunakan untuk penapaian glukosa.

For the teacherUntuk guru: RememberingMengingat, lowrendah difficultyaras lowrendah, Bab 2, standard 2.3.1

TextbookBuku teks p.ms. 84

Berapakah jisim karbon dioksida yang terhasil apabila 4.6 g etanol, C₂H₅OH, terbakar lengkap dalam oksigen berlebihan? [Jisim atom relatif: H = 1, C = 12, O = 16]

4.4 g
6.6 g
8.8 g
13.2 g

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O. Bilangan mol etanol = 4.6 ÷ 46 = 0.1 mol. Bilangan mol CO₂ = 0.2 mol. Jisim = 0.2 × 44 = 8.8 g.

For the teacherUntuk guru: ApplyingMengaplikasi, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, Bab 2, standard 2.3.1

TextbookBuku teks p.ms. 90

Propan-1-ol dioksidakan oleh kalium manganat(VII) berasid untuk menghasilkan sebatian Y. Sebatian Y kemudian bertindak balas dengan propan-1-ol dengan kehadiran asid sulfurik pekat untuk menghasilkan ester Z. Apakah formula molekul bagi Z?

C₆H₁₂O₂
C₅H₁₀O₂
C₆H₁₄O₂
C₃H₆O₂

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Y ialah asid propanoik, C₃H₆O₂ (pengoksidaan alkohol menghasilkan asid karboksilik). Z = C₃H₆O₂ + C₃H₈O - H₂O = C₆H₁₂O₂ (propil propanoat). B ialah formula yang diperoleh daripada asid etanoik dan propan-1-ol; D ialah Y sendiri.

For the teacherUntuk guru: AnalysingMenganalisis, hightinggi difficultyaras hightinggi, Bab 2, standard 2.3.2

TextbookBuku teks p.ms. 91

Apakah nama IUPAC bagi sebatian yang mempunyai formula struktur CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃?

3-metilbutana
2-etilpropana
2-metilpentana
2-metilbutana

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Rantai karbon paling panjang mempunyai 4 atom karbon (butana) dengan satu cabang metil pada karbon nombor 2 (dinomborkan dari hujung yang memberi nombor terendah): 2-metilbutana.

For the teacherUntuk guru: UnderstandingMemahami, lowrendah difficultyaras lowrendah, Bab 2, standard 2.4.2

TextbookBuku teks p.ms. 103

Antara tindak balas berikut, yang manakah eksotermik?

Fotosintesis dalam daun
Pembakaran gas asli
Penguraian terma batu kapur
Pelarutan ammonium klorida dalam air

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Pembakaran bahan api membebaskan haba (eksotermik). Fotosintesis menyerap tenaga cahaya, pemanasan batu kapur untuk menguraikannya menyerap haba, dan pelarutan ammonium klorida menjadikan air lebih sejuk (ketiga-tiganya endotermik).

For the teacherUntuk guru: RememberingMengingat, lowrendah difficultyaras lowrendah, Bab 3, standard 3.1.1

TextbookBuku teks p.ms. 116

Rajah 1 menunjukkan gambar rajah aras tenaga bagi tindak balas A → B. Pernyataan manakah betul?

Gambar rajah aras tenaga: A pada aras yang rendah, B pada aras yang lebih tinggi, anak panah ke atas berlabel delta H = +90 kJ per mol — Rajah 1

Suhu persekitaran meningkat.
Tenaga yang dibebaskan semasa pembentukan ikatan dalam B lebih besar daripada tenaga yang diserap untuk memutuskan ikatan dalam A.
Tenaga yang diserap untuk memutuskan ikatan dalam A lebih besar daripada tenaga yang dibebaskan semasa pembentukan ikatan dalam B.
Kandungan tenaga A lebih tinggi daripada kandungan tenaga B.

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

B berada lebih tinggi daripada A dan ΔH bertanda positif, maka tindak balas itu endotermik. Lebih banyak tenaga diserap untuk memutuskan ikatan daripada tenaga yang dibebaskan semasa pembentukan ikatan, dan suhu persekitaran menurun.

For the teacherUntuk guru: UnderstandingMemahami, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, Bab 3, standard 3.1.2

TextbookBuku teks p.ms. 118

50 cm³ asid etanoik 1.0 mol dm⁻³ ditambah kepada 50 cm³ larutan natrium hidroksida 1.0 mol dm⁻³ pada suhu awal yang sama. Suhu campuran meningkat sebanyak 6.2 °C. Apakah haba peneutralan dan mengapakah nilainya lebih rendah daripada -57 kJ mol⁻¹ bagi asid hidroklorik dan natrium hidroksida? [Muatan haba tentu larutan = 4.2 J g⁻¹ °C⁻¹; ketumpatan larutan = 1 g cm⁻³]

-26.0 kJ mol⁻¹; asid etanoik ialah asid lemah dan sebahagian haba diserap untuk mengion sepenuhnya.
-26.0 kJ mol⁻¹; asid etanoik mempunyai bilangan atom hidrogen yang lebih sedikit.
-52.1 kJ mol⁻¹; asid etanoik ialah asid kuat yang mengion sepenuhnya dalam air.
-52.1 kJ mol⁻¹; asid etanoik ialah asid lemah dan sebahagian haba diserap untuk mengion sepenuhnya.

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Q = 100 × 4.2 × 6.2 = 2604 J. Bilangan mol air yang terbentuk = 1.0 × 50 ÷ 1000 = 0.050 mol. ΔH = -2.604 ÷ 0.050 = -52.1 kJ mol⁻¹. Asid lemah hanya mengion separa, dan sebahagian haba yang dibebaskan diserap untuk mengionkan asid itu dengan lengkap (m.s. 130). Nilai -26.0 diperoleh jika dibahagi dengan 0.10 mol.

For the teacherUntuk guru: AnalysingMenganalisis, hightinggi difficultyaras hightinggi, Bab 3, standard 3.2.3

TextbookBuku teks p.ms. 130

Bahan manakah digunakan sebagai agen pemvulkanan getah asli?

Larutan ammonia
Sulfur
Asid metanoik
Hidrogen peroksida

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Sulfur membentuk rangkai silang antara rantai getah semasa pemvulkanan (m.s. 156). Ammonia menghalang penggumpalan dan asid metanoik (asid formik) menyebabkan lateks menggumpal.

For the teacherUntuk guru: RememberingMengingat, lowrendah difficultyaras lowrendah, Bab 4, standard 4.2.3

TextbookBuku teks p.ms. 156

Propena, CH₃CH=CH₂, mengalami pempolimeran penambahan untuk membentuk polipropena. Apakah unit ulangan bagi polimer ini?

-CH₂-CH(CH₃)-
-CH₂-CH₂-CH₂-
-CH₂-CH₂-
-CH(CH₃)-CH(CH₃)-

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Ikatan ganda dua C=C dibuka dan kedua-dua atom karbon bercantum dengan rantai polimer, maka kumpulan CH₃ kekal sebagai kumpulan cabang: -CH₂-CH(CH₃)-. C ialah unit ulangan bagi politena.

For the teacherUntuk guru: ApplyingMengaplikasi, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, Bab 4, standard 4.1.2

TextbookBuku teks p.ms. 146

Jadual menunjukkan pemanjangan empat keping getah yang mengandungi peratusan sulfur yang berbeza apabila diberi beban yang sama.

Peratusan sulfur (%)	1	3	8	30
Pemanjangan (cm)	14.0	9.5	4.0	0.2

Apakah kesimpulan yang betul?

Getah menjadi lebih mudah memanjang apabila peratusan sulfur bertambah.
Getah dengan 30% sulfur mempunyai rangkai silang yang paling sedikit.
Peratusan sulfur yang lebih tinggi membentuk lebih banyak rangkai silang, maka getah lebih keras dan kurang memanjang.
Sulfur tidak mempengaruhi pemanjangan getah.

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Pemanjangan berkurang daripada 14.0 cm kepada 0.2 cm apabila sulfur bertambah. Lebih banyak sulfur bermakna lebih banyak rangkai silang antara rantai polimer, maka rantai sukar menggelongsor dan getah menjadi lebih keras (m.s. 158).

For the teacherUntuk guru: AnalysingMenganalisis, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, Bab 4, standard 4.2.4

TextbookBuku teks p.ms. 158

Aspirin ialah contoh ubat jenis apa?

Antibiotik
Antihistamin
Ubat psikotik
Analgesik

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Aspirin, parasetamol dan kodeina ialah analgesik: ubat ini melegakan sakit (m.s. 182).

For the teacherUntuk guru: RememberingMengingat, lowrendah difficultyaras lowrendah, Bab 5, standard 5.4

TextbookBuku teks p.ms. 182

Setiap molekul sejenis minyak sayuran mengandungi tiga ikatan ganda dua C=C secara keseluruhan. Berapakah mol hidrogen yang diperlukan untuk menepukan 1 mol minyak itu dengan mangkin nikel?

1 mol
3 mol
6 mol
9 mol

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Setiap ikatan ganda dua C=C menambah satu molekul H₂, maka 3 ikatan ganda dua memerlukan 3 mol H₂ bagi setiap mol minyak. 6 mol diperlukan jika setiap ikatan ganda dua menggunakan dua molekul H₂, dan itu salah.

For the teacherUntuk guru: ApplyingMengaplikasi, mediumsederhana difficultyaras mediumsederhana, Bab 5, standard 5.1

TextbookBuku teks p.ms. 167

Langkah-langkah rawatan air sisa industri secara elektro-penggumpalan ialah P: pemendapan flok, Q: pengasingan sisa pepejal, R: elektro-penggumpalan, S: pengumpulan enapcemar. Antara berikut, yang manakah ialah urutan yang betul?

Q, R, P, S
R, Q, P, S
Q, P, R, S
Q, R, S, P

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Sisa pepejal diasingkan dahulu (Q), kemudian air sisa dielektrolisiskan supaya bahan pencemar membentuk gumpalan (flok) (R), flok memendap (P) dan enapcemar dikumpulkan (S) (m.s. 193).

For the teacherUntuk guru: UnderstandingMemahami, lowrendah difficultyaras lowrendah, Bab 5, standard 5.6

TextbookBuku teks p.ms. 193

Bahagian B

40 marksmarkah

Jawab semua soalan. Tulis jawapan anda di ruang yang disediakan.

Bahagian C

20 marksmarkah

Jawab satu soalan sahaja. Setiap soalan bernilai 20 markah.

Bahagian D

20 marksmarkah

Soalan ini mesti dijawab.

Satu eksperimen dijalankan untuk menentukan haba pemendakan argentum klorida. 50 cm³ larutan argentum nitrat 1.0 mol dm⁻³ dicampurkan dengan 50 cm³ larutan natrium klorida 1.0 mol dm⁻³ dalam cawan polistirena. Keputusan ditunjukkan dalam jadual.

Suhu awal larutan argentum nitrat	29.0 °C
Suhu awal larutan natrium klorida	29.0 °C
Suhu tertinggi campuran	36.8 °C

[Muatan haba tentu larutan = 4.2 J g⁻¹ °C⁻¹; ketumpatan larutan = 1 g cm⁻³]

[2 marksmarkah] (a)Tulis persamaan ion bagi pemendakan argentum klorida dan nyatakan pemerhatian.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Ag⁺(ak) + Cl⁻(ak) → AgCl(p) [1]1
Mendakan putih terbentuk [1]1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[1 markmarkah] (b)Mengapakah cawan polistirena digunakan dan bukannya bikar kaca?

You mark this one: open Show answerAnda tanda sendiri: buka Tunjuk jawapan

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Polistirena ialah konduktor haba yang lemah, maka kurang haba hilang ke persekitaran1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[1 markmarkah] (c)Hitung bilangan mol argentum klorida yang terbentuk.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

1.0 × 50 ÷ 1000 = 0.05 mol1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[2 marksmarkah] (d)Hitung haba yang dibebaskan dalam eksperimen ini.

You mark this one: open Show answerAnda tanda sendiri: buka Tunjuk jawapan

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Kenaikan suhu = 36.8 - 29.0 = 7.8 °C [1]1
Q = 100 × 4.2 × 7.8 = 3276 J (3.28 kJ) [1]1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[2 marksmarkah] (e)Hitung haba pemendakan argentum klorida dalam kJ mol⁻¹.

Auto-checked: type a short answerSemakan automatik: taip jawapan pendek

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

3.276 kJ ÷ 0.05 mol [1]1
ΔH = -65.5 kJ mol⁻¹ [1]1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[3 marksmarkah] (f)Lukis gambar rajah aras tenaga bagi tindak balas ini. Labelkan paksi, bahan tindak balas, hasil dan nilai ΔH.

You mark this one: open Show answerAnda tanda sendiri: buka Tunjuk jawapan

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Paksi tenaga, dan Ag⁺(ak) + Cl⁻(ak) ditunjukkan pada aras yang lebih tinggi [1]1
AgCl(p) pada aras yang lebih rendah [1]1
Anak panah ke bawah berlabel ΔH = -65.5 kJ mol⁻¹ [1]1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[3 marksmarkah] (g)Eksperimen diulang dengan menggunakan 50 cm³ argentum nitrat 0.5 mol dm⁻³ dan 50 cm³ natrium klorida 0.5 mol dm⁻³. Ramalkan kenaikan suhu, terangkan jawapan anda dan nyatakan haba pemendakan yang diperoleh.

You mark this one: open Show answerAnda tanda sendiri: buka Tunjuk jawapan

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Kenaikan suhu = 3.9 °C (separuh daripada 7.8 °C) [1]1
Bilangan mol AgCl menjadi separuh (0.025 mol) maka separuh haba dibebaskan ke dalam jisim larutan yang sama [1]1
Haba pemendakan kekal sama, -65.5 kJ mol⁻¹, kerana ia ialah perubahan haba bagi setiap mol [1]1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

[6 marksmarkah] (h)Rancangkan satu eksperimen makmal untuk membandingkan haba pembakaran metanol, etanol dan propan-1-ol. Jawapan anda mesti mengandungi pemboleh ubah, prosedur dan keputusan yang dijangka.

You mark this one: open Show answerAnda tanda sendiri: buka Tunjuk jawapan

Show answerTunjuk jawapanHide answerSembunyi jawapan

Pemboleh ubah dimanipulasikan: jenis alkohol; pemboleh ubah bergerak balas: kenaikan suhu air; pemboleh ubah dimalarkan: isi padu (jisim) air, suhu awal air, jarak antara nyalaan dengan bekas2
Prosedur: tuang 100 cm³ air ke dalam bekas kuprum dan rekodkan suhu awalnya [1]1
Nyalakan pelita yang berisi metanol di bawah bekas sambil mengacau air; apabila suhu telah naik kira-kira 30 °C, padamkan nyalaan, rekodkan suhu tertinggi dan jisim pelita sebelum dan selepas pembakaran [1]1
Ulang dengan etanol dan propan-1-ol menggunakan air yang baharu pada suhu awal yang sama [1]1
Keputusan yang dijangka: haba pembakaran (haba yang dibebaskan per mol) bertambah daripada metanol kepada etanol kepada propan-1-ol, kerana bilangan atom karbon per molekul bertambah maka lebih banyak haba dibebaskan [1]1

Tick each point you got.Tandakan setiap isi yang betul.

For the teacherUntuk guru: EvaluatingMenilai, hightinggi difficultyaras hightinggi, Bab 3, standard 3.2.1

TextbookBuku teks p.ms. 122

Test specification (JSU)Jadual Spesifikasi Ujian (JSU)

Bab	RememberingMengingat	UnderstandingMemahami	ApplyingMengaplikasi	AnalysingMenganalisis	EvaluatingMenilai	CreatingMencipta	Item	marksmarkah
1. Keseimbangan Redoks	2 (2)	2 (2)	2 (11)	1 (1)	1 (20)	–	8	36
2. Sebatian Karbon	3 (11)	1 (1)	1 (1)	1 (1)	1 (20)	–	7	34
3. Termokimia	1 (1)	1 (1)	1 (8)	1 (1)	1 (20)	–	5	31
4. Polimer	1 (1)	–	2 (7)	1 (1)	–	–	4	9
5. Kimia Konsumer dan Industri	1 (1)	2 (8)	1 (1)	–	–	–	4	10
TotalJumlah	8 (16)	6 (12)	7 (28)	4 (4)	3 (60)	0 (0)	28	120

Each cell shows items (marks).Setiap petak menunjukkan item (markah).

Kimia

Bahagian A

QuestionSoalan 1

QuestionSoalan 2

QuestionSoalan 3

QuestionSoalan 4

QuestionSoalan 5

QuestionSoalan 6

QuestionSoalan 7

QuestionSoalan 8

QuestionSoalan 9

QuestionSoalan 10

QuestionSoalan 11

QuestionSoalan 12

QuestionSoalan 13

QuestionSoalan 14

QuestionSoalan 15

QuestionSoalan 16

QuestionSoalan 17

QuestionSoalan 18

QuestionSoalan 19

QuestionSoalan 20

Bahagian B

QuestionSoalan 21

QuestionSoalan 22

QuestionSoalan 23

QuestionSoalan 24

QuestionSoalan 25

Bahagian C

QuestionSoalan 26

QuestionSoalan 27

Bahagian D

QuestionSoalan 28